Entalpi Pembentakan Standar ( DHf ):
DH untak membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

Contoh: H₂(g) + 1/2 O₂(g) ® H₂0 (l) ; DHf = -285.85 kJ

Entalpi Penguraian:
DH dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung menjadi unsur-unsurnya (= Kebalikan dari DH pembentukan).

Contoh: H₂O (l) ® H₂(g) + 1/2 O₂(g) ; DH = +285.85 kJ

Entalpi Pembakaran Standar ( DHc ):
DH untuk membakar 1 mol persenyawaan dengan O₂ dari udara yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

Contoh: CH₄(g) + 2O₂(g) ® CO₂(g) + 2H₂O(l) ; DHc = -802 kJ

Entalpi Reaksi:
DH dari suatu persamaan reaksi di mana zat-zat yang terdapat dalam persamaan reaksi dinyatakan dalam satuan mol dan koefisien-koefisien persamaan reaksi bulat sederhana.

Contoh: 2Al + 3H₂SO₄ ® Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ; DH = -1468 kJ

Entalpi Netralisasi:
DH yang dihasilkan (selalu eksoterm) pada reaksi penetralan asam atau basa.

Contoh: NaOH(aq) + HCl(aq) ® NaCl(aq) + H₂O(l) ; DH = -890.4 kJ/mol

Hukum Lavoisier-Laplace
"Jumlah kalor yang dilepaskan pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurya = jumlah kalor yang diperlukan untuk menguraikan zat tersebut menjadi unsur-unsur pembentuknya."
Artinya : Apabila reaksi dibalik maka tanda kalor yang terbentuk juga dibalik dari positif menjadi negatif atau sebaliknya

Contoh:
N₂(g) + 3H₂(g) ® 2NH₃(g) ; DH = - 112 kJ
2NH₃(g) ® N₂(g) + 3H₂(g) ; DH = + 112 kJ